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合金是混合物还是纯净物以铁合金为例，说明合金属于哪一类
一般是混合物，如铝镁合金，青铜……等金属合金，但是也有化合物的合金多为金属与非金属的合金。
可以这样说，有确定的组成和化学式的合金是纯净物，如生铁中往往含有的FeC3就是一种纯净物。而多数合金没有确定的组成和化学式，那就是混合物。
制成合金运用了什么原理
合金的形成过程中，如果涉及形成金属互化物，那么就是化学变化
当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物）。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属，自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样，有20000种以上，不胜枚举，有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型，有的则是独特的结构类型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构；MgCu2是所谓拉维斯相（Laves
phase)的一个例子;CaCu5是层状结构的例子；Nb3Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb3Ge实用于高分辨核磁共振仪；MoAl12是具有复杂配位结构的例子
金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”，即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron
compounds)其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比，但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常，也有争论，被比较普遍接受的规律为：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等，而电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构，分别成为β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8术21：13型电子化合物，是一种很大的立方晶胞，含52个原子，被称为γ—黄铜型结构，许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等
金属间化合物的二元合金中σ相存在区域
第五族或第六族金属含量 每个原子拥有s+d
合金系
/%(原子分数) 层电子数
V—Mn 24．3%V 6．5
V—Fe 37%～57%V 7．3～6．9
V—Co 40%～54．9%V 7．4～6．8
V—Ni 55%～65%V 7．2～6．7
cr- Mn 19%～24%Cr(800℃) 6．84～6．78
Cr—Fe 43．5%～49%Cr(600 C) 7．1～7．O
Cr-Co 56．6%～61%Cr 7．3～7．2
M0一Fe 47%～50%Mo(1400℃) 7．23～7．1 7
M0一Co 59%～61%Mo(1500 C) 7．4～7．O
Laves相 在二元系中，Layes相是化学式为AB2型的复杂立方或复杂六方点阵的金属间化合物，其组元A的原子半径和组元B的原子半径的比值ra/rb约1．2。Laves相的晶体结构有三种类型：(1)MgCu2型为复杂立方系。(2)MgZn2为复杂六方系。(3)MgNi2为复杂六方系。电子浓度影响到LaYeS相的晶体结构类型。过渡族金属元素之间的Laves相随着元素原子序数增高，Laves相的晶体类型发生了由复杂立方点阵→复杂六方点阵→复杂立方点阵的转变。并且Laves260相的“平均族数”不超过8。在合金钢中，Laves相是具有复杂六方点阵的MgZn2型，它们是MoFe2、wFe2、NbFe2和TiFe2。在多元合金钢中，原子尺寸较小的锰、铬和镍可取代Laves相中铁原子的位置，原子尺寸较大的合金元素处于A原子的位置，形成化学式为(w，Mo，Nb)(Fe，Ni，Mn，cr)2的复合Laves相。Layes相出现在复杂成分的耐热钢中，是现代耐热钢中的一个强化相。
铝合金和航空铝合金区别在哪
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
（2019·新课标）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。
（2019·新课标）熔点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2，解释氧化物之间熔点差异的原因：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO》Li2O。分子间力（分子量）P4O6》SO2。
